CAS : 64-17-5는 잘 알려진 널리 사용되는 화학 물질 인 에탄올에 해당합니다. CAS : 64-17-5를 가진 에탄올의 공급 업체로서, 나는 다른 반응 에서이 놀라운 화학 물질의 반응 메커니즘을 당신과 공유하게되어 매우 기쁩니다.
연소 반응의 에탄올
에탄올의 가장 흔한 반응 중 하나는 연소입니다. 에탄올이 산소의 존재하에 화상을 입을 때, 그것은 매우 발열 반응을 겪습니다. 전체 반응 방정식은 (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ RIGHTARROW2CO_ {2} + 3H_ {2} O)입니다.
에탄올 연소의 반응 메커니즘은 복잡한 자유 - 라디칼 과정이다. 소량의 에너지 (스파크와 같은)가 에탄올 또는 산소의 결합을 깨뜨리는 개시 단계로 시작합니다. 예를 들어, 에탄올의 O -H 결합은 파손되어 에톡시 라디칼 ((C_ {2} H_ {5} O \ CDOT)) 및 수소 원자 ((H \ CDOT))을 형성 할 수 있습니다.
전파 단계에서, 이들 라디칼은 다른 분자와 반응한다. 에 톡시 라디칼은 산소와 반응하여 에틸 퍼 옥시 라디칼 ((C_ {2} H_ {5} oo \ CDOT))를 형성 할 수 있으며, 이는 탄소 - 탄소 결합을 분해하고 더 작은 라디칼을 형성 할 수 있습니다. 수소 원자는 산소와 반응하여 수경 록실 라디칼을 형성 할 수있다 ((HO_ {2} \ CDOT)). 이 라디칼은 에탄올 및 산소 분자와 계속 반응하여 이산화탄소와 물의 생산을 초래합니다.
종료 단계는 두 개의 라디칼이 결합 될 때 발생합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자가 조합하여 수소 분자 ((H_ {2})) 또는 수소 원자 및 수소로 록실 라디칼이 조합하여 물 분자 및 산소 원자를 형성 할 수 있습니다.
에탄올의 연소 반응은 연료 산업뿐만 아니라 알코올 버너와 같이 일상 생활에서도 중요합니다. 고품질의 연료 관련 응용 분야에 관심이 있으시면 당사를 확인하십시오.산업 절대 에탄올 99% - 광학 산업을위한 클리너 및 탈지제.
에스테르 화 반응의 에탄올
에스테르 화는 에탄올의 또 다른 중요한 반응이다. 에탄올이 산 촉매 (보통 농축 황산)의 존재하에 카르 복실 산과 반응 할 때, 에스테르 및 물이 형성된다. 예를 들어, 에탄올이 아세트산 ((CH_ {3} COOH))와 반응 할 때, 반응은 (C_ {2} H_ {5} OH+CH_ {3} COOH \ RIUGHTLEFTHARPOONS CH_ {3} COOC_ {2} H_ {5}+H_ {2} O)입니다.
반응 메커니즘은 산 촉매에 의한 카르 복실 산의 카르 복실 산소의 양성자 화로 시작한다. 이것은 카르 보닐 탄소를 더 전자성으로 만듭니다. 그런 다음, 전자 고독한 전자 쌍을 갖는 에탄올의 산소 원자는 전자 성 카르 보닐 탄소를 공격합니다. 사면체 중간체가 형성됩니다.
다음으로, 양성자 전달은 중간 내에서 발생합니다. 중간체의 히드 록실기를 양성자 화 한 다음 물을 제거하여 탄소 - 산소 이중 결합을 개혁하여 에스테르를 제공합니다. 산 촉매는 반응의 끝에서 재생된다.
에스테르는 향수 및 향미 산업과 같은 광범위한 응용 프로그램을 가지고 있습니다. 실험실에서 에스테르 화 반응을 위해 에탄올이 필요한 경우실험실 및 분석 - 등급 이소프로판올 알코올 (IPA) 99.9%훌륭한 선택이 될 수 있습니다.
탈수 반응에서의 에탄올
에탄올은 반응 조건에 따라 탈수 반응을 겪을 수있다.
ethenene을 형성하기위한 탈수
에탄올이 비교적 높은 온도 (약 170 ℃)에서 농축 황산으로 가열되면 탈수를 겪어 에텐을 형성한다 ((C_ {2} H_ {4}). 반응 방정식은 (C_ {2} h_ {5} OH \ RightArrow C_ {2} H_ {4}+H_ {2} O)입니다.
반응 메커니즘은 황산에 의한 에탄올에서 하이드 록실기의 양성자 화를 포함하여 옥소 늄 이온을 형성한다 ((C_ {2} H_ {5} OH_ {2}^{+})). 그런 다음 물 분자가 제거되고 탄수화물 중간체가 형성됩니다. 마지막으로, 염기 (일반적으로 황산으로부터의 이황산 이온)는 인접한 탄소 원자에서 양성자를 추상화하여 에텐에서 이중 결합을 형성한다.
디 에틸 에테르를 형성하는 탈수
더 낮은 온도 (약 140 ℃)에서 농축 황산으로 에탄올은 디 에틸 에테르 (((C_ {2} H_ {5})를 형성 할 수있다.{2} o)). 반응 방정식은 (2c{2} h_ {5} 오 \ 오른쪽으로 (c_ {2} h_ {5}){2} o + h{2} o).
메커니즘은 하나의 에탄올 분자의 양성자 화로 시작하여 옥소 늄 이온을 형성한다. 그런 다음, 또 다른 에탄올 분자는 옥소 늄 이온의 탄소 원자를 공격하고 물 분자가 제거됩니다. 이어서, 양성자를 제거하여 디 에틸 에테르를 형성한다.
이러한 탈수 반응은 유기 화합물의 합성에서 중요하다. 유기 합성에 관여하고 고품질 에탄올이 필요한 경우 최고의 제품을 제공 할 수 있습니다.
산화 반응에서의 에탄올
에탄올은 산화제 및 반응 조건에 따라 상이한 생성물로 산화 될 수있다.
아세트 알데히드로의 산화
에탄올이 피리 디늄 클로로 크로 메이트 (PCC)와 같은 온화한 산화제에 의해 산화 될 때, 아세트 알데히드 ((CH_ {3} Cho))로 전환된다. 반응 방정식은 (C_ {2} h_ {5} OH + [O] \ RIMERARROW CH_ {3} Cho + H_ {2} O)입니다.
메커니즘은 에탄올의 하이드 록실기에 인접한 탄소 - 수소 결합으로부터 수소 이온 ((H^{ -})의 전이를 포함한다. 양성자도 공정에서 제거되고, 탄소 - 산소 이중 결합이 형성되어 아세트 알데히드를 제공한다.
아세트산으로의 산화
산성 용액에서 칼륨 디 히 트로 메이트 ((k_ {2} CR_ {2} O_ {7})와 같은 더 강한 산화제를 사용하면 에탄올은 아세산으로 추가로 산화 될 수있다 ((CH_ {3} COOH)). 반응 방정식은 (C_ {2} H_ {5} OH + 2 [O] \ RIMEGARROW CH_ {3} COOH + H_ {2} O)입니다.
아세트산으로의 아세트 알데히드의 산화는 아세트 알데히드의 카르 보닐 탄소에 산소 원자를 첨가 한 다음 일련의 양성자 전달 및 결합 - 파괴 단계를 포함한다.
에탄올의 산화 생성물은 화학 산업에 다양한 적용을 가지고 있습니다. 예를 들어, 아세트산은 비닐 아세테이트 및 셀룰로오스 아세테이트의 생산에 사용된다.
금속과의 반응에 대한 에탄올
에탄올은 나트륨 ((NA))와 같은 일부 활성 금속과 반응하여 알 옥사이드 및 수소 가스를 형성 할 수 있습니다. 반응 방정식은 (2c_ {2} H_ {5} OH + 2NA \ RIMERARROW2C_ {2} H_ {5} ONA + H_ {2}입니다.
메커니즘은 나트륨 원자에서 에탄올 분자로 전자의 전달을 포함한다. 나트륨 원자는 전자를 잃어 나트륨 이온 ((na^{+}))가되기 위해 전자를 잃고 에탄올 분자는 전자를 얻기 위해에 옥사이드 라디칼 ((C_ {2} H_ {5} o \ CDOT) 및 수소 원자를 형성합니다. 에 옥사이드 라디칼은 나트륨 이온과 결합하여에 옥사이드 나트륨 ((C_ {2} H_ {5} ONA))를 형성하고 수소 원자는 결합하여 수소 가스를 형성합니다.
알콕시드는 유기 합성에서 유용한 시약이다. 농약 제제에서 금속과의 반응을 위해 에탄올이 필요하다면살충제 제형을위한 농약 - 그레이드 1,4 -bdo좋은 선택이 될 수 있습니다.
CAS : 64-17-5를 갖춘 에탄올 공급 업체로서, 우리는 다양한 응용 분야에 고품질 제품을 제공합니다. 연료, 화학 합성 또는 기타 산업에 관계없이 귀하의 요구를 충족시킬 수 있습니다. 에탄올 구매에 관심이 있거나 반응 및 응용에 대한 질문이 있으시면 추가 논의 및 조달을 위해 문의하십시오.
참조
- McMurry, J. (2016). 유기 화학. Cengage Learning.
- Wade, LG (2013). 유기 화학. 피어슨.